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通博赌钱网址_中考冲刺:《金属》常考知识点总结!化学老师赞不绝口

地区:综合 浏览:927 日期:2020-01-11 19:29:03

通博赌钱网址_中考冲刺:《金属》常考知识点总结!化学老师赞不绝口

通博赌钱网址,中考化学金属和金属材料考点梳理

(一)、纯金属材料:纯金属(90多种 )

(二)、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。

2. 合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。

合金的优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好;

铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较:

钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点:① 熔点高、密度小;② 可塑性好、易于加工、机械性能好;③ 抗腐蚀性能好

钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”。此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。

3. 注意:

(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。

(3)日常使用的金属材料,大多数为合金。

(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。

4. 2.合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。

5. 青铜是人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类利用最广泛的合金.

6. 合金都属于混合物。

(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

(4)密度和硬度较大,熔沸点较高。

注:金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质,而不是指某一金属的特有性质。

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素

(2)钙:人体中含量最多的金属元素

(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

(5)铬:硬度最高的金属

(6)钨:熔点最高的金属

(7)汞:熔点最低的金属

(8)锇:密度最大的金属

(9)锂 :密度最小的金属

置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。

1、常见金属的活动性顺序:

k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

2、意义:①h代表酸中的氢元素;②金属的位置越靠前,它的活动性就越强;③在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸);④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除k、ca、na)

3、应用:①用于判断金属是否与酸发生置换反应;②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度;③用于判断金属与盐能否发生置换反应。

注意:

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1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行,否则不能反应,如:cu可以与agno3溶液反应置换出ag,但不能与agcl反应。

2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

3、k、ca、na三种金属的活动性太强,除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应(如2na+2h2o=2naoh+h2↑),其余金属则不能

1. 金属资源的存在方式:地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属化合物性质较活泼,所以它们以化合物的形式存在;只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等以单质形式存在。

2. 矿石:工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。

3. 常见矿石名称与其主要成分:

1、炼铁的基本原理是:在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3co + fe2o3高温2fe + 3co2

2、炼铁的原料:铁矿石[常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是fe3o4)和赤铁矿(主要成分是fe2o3)]、焦炭、石灰石和空气,主要设备是高炉。

(1)仪器:铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。

(2)药品:氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

(3)装置图:

(4)步骤:①检验装置的气密性;②装入药品并固定;③向玻璃管内通入一氧化碳气体;④给氧化铁加热;

⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。

(5)现象:红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。

(6)化学方程式:

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

(7)注意事项:与co还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入co再加热,实验完毕,停止加热,继续通入co至试管冷却。

②、实验主要现象:红色粉末变为黑色时,澄清的石灰水变

浑浊,尾气点燃产生淡蓝色火焰。

③实验注意事项:先能后点,先撤后停

(8)尾气处理:因co有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将co燃烧掉转化为无毒的co2或收集备用。

(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(co)将铁从铁矿石里还原出来。

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气

(3)主要设备:高炉

(4)冶炼过程中发生的化学反应:

注意:石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。

铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁与o2、水接触(铁锈的主要成分:fe2o3·xh2o)

(2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

注意:

1、铜生铜绿的条件:铜与o 2 、水、co 2 接触。铜绿的化学式:cu 2 (oh) 2 co 3 )。

(1)铁生锈的条件是:铁与o2、水接触。

铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3(红棕色)

(铜生铜绿的条件:铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式:cu2(oh)2co3)

(2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等

③制成不锈钢

1、金属资源的保护:

①防止金属腐蚀;

②回收利用废旧金属;

③合理开采矿物;

④寻找金属的代用。

2、金属回收再利用的意义:

①防止污染环境;②节约能源;③节约资源。

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